电子式的书写是高考化学基础且必考的内容，看似简单，却因细节繁多成为常见的失分点。尤其对于孤对电子的处理，直接关系到结构表达的准确性。高三复习中，必须建立严格的书写规范，确保在微观层面准确呈现原子的成键情况。
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一、 教师视角：规范书写，完整呈现最外层电子
教师在教学时会反复强调，电子式的核心在于完整、清晰地展示原子最外层的所有电子。
- 核心原则：画出所有价电子
- 书写任何原子的电子式，都必须将其最外层电子（价电子）全部画出。这些电子包括：
- 孤对电子：未参与成键的电子对。
- 共用电子对：与其他原子共享的电子对，用一根短横“-”表示。
- 典型实例分析
- 氮气 (N₂)：
- 每个N原子最外层有5个电子。两个N原子之间形成三键，即三对共用电子（:N≡N: 是结构式的表示方法）。
- 在电子式中，需要用电子点来精确表示。正确的书写为 :N:::N: 。这表示每个N原子除了参与形成三键的三对电子外，还各自保留着一对孤对电子。
- 常见错误是只画出三键而遗漏了孤对电子。
- 水 (H₂O)：
- O原子最外层有6个电子，与两个H原子各共用一对电子，形成两个O-H共价键。
- 剩余的4个电子形成两对孤对电子。其电子式必须清晰地显示出O原子上的这两对孤对电子：H:Ö:H （其中Ö表示O原子及其周围的8个电子）。
二、 学霸策略：区分化合物类型，精准处理细节
学霸在书写电子式时，会首先判断物质类型，并有一套严谨的检查流程。
- 离子化合物：括号与电荷是生命线
- 这是书写中最易出错的部分，必须遵循两个关键步骤：
- 阴离子加括号：阴离子获得电子后，最外层达到稳定结构，必须用方括号
[ ]将其括起来。 - 标所带电荷：在括号右上角标明离子所带的电荷数，如
ˉ、²ˉ。 - 同时保留孤对电子：即使被括号括起来，阴离子本身的孤对电子也必须完整画出。
- 典例：氢氧化钠 (NaOH)
- Na⁺：简单写出即可。
- OH⁻：O与H之间以一对共用电子结合，O原子另外有三对孤对电子，整个基团带一个单位负电荷。
- 正确电子式为：Na⁺ [∶Ö∶H]⁻
- 此处常见错误是忘记给OH⁻加括号和电荷，或漏画O原子上的孤对电子。
- 共价化合物：聚焦共用与未共用电子
- 共价化合物中，原子通过共用电子对结合，没有离子电荷，因此不需要加括号。
- 书写时，同样要确保每个原子（通常是H原子除外）满足8电子（或2电子）稳定结构，这意味着孤对电子必须画全。
- 典例：氨气 (NH₃)：N原子与三个H原子形成三个共价键后，还剩一对孤对电子。电子式为：H∶N̈∶H （N原子周围有8个电子）。
三、 实战避坑指南与复习建议
- 书写后“三检查”：
- 一查孤对电子：每个非氢原子周围的电子点总数是否等于其最外层电子数？
- 二查离子括号：如果是离子化合物，阴离子是否用了方括号？括号右上角是否标明了电荷？
- 三查稳定结构：每个原子（H为2电子，其他主族元素通常为8电子）是否达到了稳定结构？
- 重点记忆特殊物质：
- NH₄⁺（铵根）：作为阳离子，也需加括号和正电荷。其电子式为 [H∶N̈∶H]⁺，N原子与四个H原子成键，无孤对电子。
- CO₂（二氧化碳）：C与O之间为双键，结构为 ∶Ö∶∷C∷Ö∶，注意碳原子和氧原子的孤对电子。
- 复习建议：
- 分类练习：分别对离子化合物（NaCl, MgO, Na₂O₂）、共价化合物（HCl, CH₄, CO₂）和复杂离子（OH⁻, NH₄⁺）进行专项书写练习。
- 制作错题本：将写错的电子式集中整理，旁边标注错误原因和正确写法，考前反复回顾。
结语
电子式书写是化学世界的“语言基本功”。在冲刺阶段，请务必慢下来，认真对待每一个电子点、每一对孤对电子和每一个括号。当你养成严谨的书写习惯，能清晰、准确地用电子式表达分子和离子的结构时，这部分基础分必将牢牢握在手中。